Cara Bersikap Ketika Perlakuan Baik kita dibalas dengan Perlakuan Buruk

•  Anggap ini sebagai latihan kesabaran dan kesempatan mempraktekkan hal mengampuni.
• Kita belajar bersyukur dan memberkati orang yang "menganiaya" kita.
•  Anggap aja ini pelajaran untuk menghadapi kekecewaan dan mampu menjalaninya.
•  Jangan membenci dan jangan membalas. ( Sekalipun sulit, setidaknya berusaha u/tidak membenci )

So, sekarang ayoo....kita coba untuk tidak membenci tapi justru MEMAAFKAN. :)

Lee Min Ho & Kim Hyun Joong - I'll eat you up

HyunJoong Love

My Idol :)

Suddenly cover - Kim Bo Kyung (City Hunter OST)

Ciri-ciri Teman yg Cuma Memanfaatkan Kita

Ciri #1: Suka Memanfaatkan

ia cuma deketin kita klo ada keperluannya aja. ketika tujuannya udah tercapai,

ia ga lagi ingat sma kamu.

kecuali jika ia punya keperluan lagi :p

ciri #2: Pematah Semangat 

Teman seperti ini buat km ga alami kesuksesan. 

dia selalu berkata pesismis di setiap kamu mau melangkah maju.

dia juga senang buat kamu bimbang. 

Teman jenis ini juga senang cari kesalahan yg ada didalam diri kamu & selalu memposisikan kamu di pihak yang salah.

Ciri #3: Sering ingkar janji!!

Sering ngumbar janji, setiap kali berjanji, setiap kali pula ia langgar. Bahkan sering beralasan lupa terhadap janjinya, padahal ga.

dia sering batalin janjian, ubah rencana di menit-menit terakhir, baru dtg pas kamu dah nunggu selama beberapa jam.

Mungkin kamu ngerasa kesal dan marah, tapi dia jago bgt ngerayu kamu untuk memaafkannya.

Ciri #4: Menggoda Pasangan

Kalian, tentu bisa bedain mana yang menggoda bercanda dan menggoda untuk mendapat perhatian? 

klo kamu baca bahasa tubuh teman yang mulai menggoda pasangan, hati-hatilah sob!! Bisa jadi dia mengincar pasanganmu.

*jangan suka goda pacar temen sendiri sob, atau dicap sbagai: "Temen Makan Temen"

Ciri #5: Sering pinjam sesuatu, tapi ga pernah dikembaliin.

dia sering meminjam uang/barang dan berjanji untuk ngembaliin. 

Tetapi sampai hari ini dia "lupa" :p

nah..begitu kamu mau minta, dia malah menghindar dengan alasan2 yg dibuat2.

Ciri #6: Suka ngerendahin orang lain!

apapun yang kamu ceritain ke dia, dia selalu cari celah untuk merendahkan kamu.

Selalu meledek kamu didepan banyak orang. Dan dia menyukai itu.

Ciri #7: Ga bisa jaga rahasia!

Sering ngebocorin rahasiamu di belakang..

Saat kamu tau, kamu keseeeel banget, tapi ceritanya udah keburu nyebar duluan.

https://www.facebook.com/ucelfianty

So Cute

Kim Hyun Joong ^^

Kim Hyun Joong :*

Termodinamika 2

KALOR JENIS GAS.

            Suhu suatu gas dapat dinaikkan dalam kondisi yang bermacam-macam. Volumenya dikonstankan, tekanannya dikonstankan atau kedua-duanya  dapat dirubah-rubah menurut kehendak. Pada tiap-tiap kondisi ini panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu sebesar satu satuan suhu untuk tiap satuan massa adalah berlainan. Dengan kata lain suatu gas mempunyai bermacam-macam kapasitas panas. Tetapi hanya dua macam yang mempunyai arti praktis yaitu :

- Kapasitas panas pada volume konstan.

- Kapasitas panas pada tekanan konstan.

 

Kapasitas panas gas ideal pada tekanan konstan selalu lebih besar dari pada kapasitas panas gas ideal pada volume konstan, dan selisihnya sebesar konstanta gas umum          (universil) yaitu :  R = 8,317 J/mol ⁰K.

cp - cv = R

 cp = kapasitas panas jenis ( kalor jenis ) gas ideal pada tekanan konstan.

 cv = kapasitas panas jenis ( kalor jenis ) gas ideal pada volume konstan.

 Berdasarkan teori kinetik gas kita dapat menghitung panas jenis gas ideal,sebagai berikut:

 a. Untuk gas beratom tunggal ( monoatomik ) diperoleh bahwa :

b. Untuk gas beratom dua ( diatomik ) diperoleh bahwa :

= konstanta Laplace.

LATIHAN SOAL 

1.      Hitunglah kalor jenis gas Oksigen pada volume dan tekanan tetap bila massa molekul gas Oksigen 32 gram/mol.

2.      Hitunglah kalor jenis gas-gas berikut ini pada volume dan tekanan tetap.

a. Gas Neon monoatomik, bila masa molekulnya 2,018 gram/mol

b. Gas Hidrogen diatomik, bila massa molekulnya 2,016 gram/mol 

3.      Kapasitas panas jenis Nitrogen pada volume tetap  adalah 7,14 x 10² J/kg ⁰K. Carilah kapasitas panas jenisnya pada tekanan tetap. Diketahui massa molekul Nitrogen 28 gram/mol dan konstanta umum gas R = 8,317 J/mol⁰K

4.      Hitunglah kalor jenis gas Argon beratom satu pada volume tetap bila kalor jenisnya pada tekanan tetap 5,23 x 10² J/kg ⁰K      

 = 1,67

5.      Hitunglah kalor jenis pada tekanan tetap dari gas Oksida zat lemas beratom dua bila   kalor jenisnya pada volume tetap adalah 6,95 x 10² J/kg. ⁰K dan 

= 1,4 

USAHA YANG DILAKUKAN GAS.

Temodinamika merupakan cabang ilmu fisika yang mempelajari mengenai pengaliran panas, perubahan-perubahan energi yang diakibatkan dan usaha yang dilakukan oleh panas. 

1.      Usaha luar ( W ) yaitu : Usaha yang dilakukan oleh sistem terhadap sekelilingnya terhadap sistem. Misalkan gas dalam ruangan yang berpenghisap bebas tanpa gesekan dipanaskan ( pada tekanan tetap ) ; maka volume akan bertambah dengan V.

  Usaha yang dilakukan oleh gas terhadap udara luar : W = p.V

2.      Usaha dalam ( U ) adalah : Usaha yang dilakukan oleh bagian dari suatu sistem pada bagian lain dari sitem itu pula. Pada pemanasan gas seperti di atas, usaha dalam adalah berupa gerakan-gerakan antara molekul-molekul gas yang dipanaskan menjadi lebih cepat.

 Energi dalam suatu gas Ideal adalah :

 Dalam suatu sistem yang mendapat panas sebanyak 

 Q akan terdapat perubahan energi dalam (U ) dan melakukan usaha luar (W ). 

 Q = U + W

Q = kalor yang masuk/keluar sistem

U = perubahan energi dalam

W = Usaha luar.

PROSES - PROSES PADA HUKUM TERMODINAMIKA I.

1.      Hukum I termodinamika untuk Proses Isobarik. 

Pada proses ini gas dipanaskan dengan tekanan tetap. Lihat gambar

sebelum dipanaskan              sesudah dipanaskan

Dengan demikian pada proses ini berlaku persamaan Boyle-GayLussac

Jika grafik ini digambarkan dalam hubungan P dan V maka dapat grafik sebagai berikut :

Pemanasan                                             Pendinginan

Usaha luar yang dilakukan adalah : W = p ( V₂ - V₁ ). karena itu hukum I termodinamika dapat dinyatakan :

Q =  U + p ( V₂ - V₁ )

Panas yang diperlukan untuk meningkatkan suhu gas pada tekanan tetap dapat dinyatakan dengan persamaan :

Q = m c_p ( T₂ - T₁ )

Pertambahan energi dalam gas dapat pula dinyatakan dengan persamaan :

U = m c_v ( T₂ - T₁ )

Karena itu pula maka usaha yang dilakukan pada proses isobarik dapat pula dinyatakan dengan persamaan :

W =Q - U = m ( c_p - c_v ) ( T₂ - T₁ )

m = massa gas

c_p = kalor jenis gas pada tekanan tetap

c_v = kalor jenis pada volume tetap.

LATIHAN SOAL. 

1.      Satu gram air ( 1 cc ) berubah menjadi 1,671 cc uap bila dididihkan pada tekanan      1 atm. Panas penguapan pada tekanan ini adalah 539 kal/gram. Hitunglah usaha luar pada penembakan energi dalam.

2.      1 liter air massanya 1 kg mendidih pada suhu 100⁰ C dengan tekanan 1,013 x 10⁵ N/m²diubah menjadi uap pada suhu 100⁰ C dan tekanan 1,013 x 10⁵ N/m² . Pada keadaan ini volume uap air adalah 1,674 liter. Carilah usaha luar yang dilakukan dan dihitung penambahan energi dalam. Panas penguapan air 2,26 . 10⁶ J/kg.

3.      Gas Nitrogen yang massanya 5 kg suhunya dinaikkan dari 10⁰ c menjadi 130⁰ c pada tekanan tetap. Tentukanlah :

a. Panas yang ditambahkan

b. Penambahan energi dalam

c. Usaha luar yang dilakukan.

4.      Satu mol karbon monoksida dipanaskan dari 15⁰ C menjadi 16⁰ C pada tekanan tetap. Bila massa molekul karbon monoksida adalah 28,01 gram/mol                                   c_p = 1,038 x 10³ J/kg ⁰K dan g = 1,4

Tentukanlah :

a. Penambahan energi dalam.

b. Usah luar yang dilakukan.

2.      Hukum I Termodinamika untuk Proses Isokhorik ( Isovolumik )

Pada proses ini volume Sistem konstan. ( lihat gambar )

Sebelum dipanaskan.          Sesudah dipanaskan.

Dengan demikian dalam proses ini berlaku Hukum Boyle-Gay Lussac dalam bentuk :

Jika digambarkan dalam grafik hubungan P dan V maka grafiknya sebagai berikut :

Pemanasan                                             Pendinginan

Karena V = 0 maka W = p . V

                                    W = 0 ( tidak ada usaha luar selama proses )

                        Q =  U₂ - U₁ 

Kalor yang diserap oleh sistem hanya dipakai untuk menambah energi dalam (U )

Q = U

U = m . c_v ( T₂ - T₁ )

LATIHAN SOAL 

1.      Temperatur 5 kg gas Nitrogen dinaikkan dari 10⁰ C menjadi 130⁰ C pada volume tetap. Bila c_v = 7,41 x 10² J/kg ⁰K , c_p = 1,04 x 10³ J/kg ⁰K, carilah :

a. Usaha luar yang dilakukan.

b. Penambahan energi dalam.

c. Panas Yang ditambahkan.

2.      Suatu gas yang massanya 3 kg dinaikkan suhunya dari -20⁰ C  menjadi 80⁰ C melalui proses isokhorik. Hitunglah penambahan energi dalam gas tersebut, bila diketahui       c_p = 248 J/kg ⁰K,   c_v = 149 J/kg ⁰K 

3.      Satu mol karbon monoksida dipanaskan dari 15⁰ C menjadi 16⁰ C pada volume tetap. Massa molekulnya 28,01 gram/mol. c_p = 1,03 x 10³ J/kg. ⁰ K dan g = 1,40 . Hitunglah penambahan energi dalam. 

4.      Gas Ideal sebanyak 2 mol dengan tekanan 4 atsmosfer volumenya sebesar 8,2 liter. Gas ini mengalami proses isokhorik sehingga tekanannya menjadi 8 atsmosfer. Bila diketahui : c_v= 3 kal/mol. ⁰C dan R = 0,08207 liter. atm/mol. ⁰ C ; tentukanlah :

a. Usaha yang dilakukan.

b. Panas yang ditambahkan.

3. Hukum I termodinamika untuk proses Isothermik.

Selama proses suhunya konstan.

( lihat gambar )

Sebelum dipanaskan.          Sesudah dipanaskan.

Oleh karena suhunya tetap, maka berlaku Hukum BOYLE.

P₁ V₂ = P₂ V₂ 

Jika digambarkan grafik hubungan P dan V maka grafiknya berupa :

Pemanasan                                               Pendinginan

Karena suhunya konstan T₂ = T₁ maka :

 U = U₂ - U₁

         = n R T₂  -  n R T₁  =  0  ( Usaha dalamnya nol )

Kalor yang diserap sistem hanya dipakai untuk usaha luar saja.

ln x =2,303 log x